Hoe los je een chemisch probleem op met titratie?

2024 Auteur: Michael Samuels | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 01:49

Titratieprobleem Stapsgewijze oplossing

1. Stap 1: Bepaal [OH^-]
2. Stap 2: Bepaal het aantal mol OH^-
3. Stap 3: Bepaal het aantal mol H⁺
4. Stap 4: Bepaal de concentratie HCl.
5. Antwoord geven.
6. m_zuurV_zuur = M_baserenV_baseren

Dienovereenkomstig, wat is de formule voor titratie?

Gebruik de titratie formule . Als de titrant en analyt een molverhouding van 1:1 hebben, is de formule is molariteit (M) van het zuur x volume (V) van het zuur = molariteit (M) van de base x volume (V) van de base. (Molariteit is de concentratie van een oplossing uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)

Evenzo, is NaOH een zuur of base? NaOH is een baseren want opgelost in water dissocieert het in Na+ en OH- ionen. Het is de OH- (hydroxyl-ion) die maakt: NaOH een baseren . In klassieke termen a baseren wordt gedefinieerd als een verbinding die reageert met een zuur om zout en water te vormen zoals weergegeven door de volgende vergelijking. NaOH +HCl=NaCl+H20.

Hoe kunnen we in dit verband het probleem van zuren en basen oplossen?

Buffer

1. Als je maar een zwak zuur hebt. Bepaal de concentratie van het zuur (ervan uitgaande dat er geen dissociatie is). Kijk omhoog of bepaal K_een.
2. Als je een zwak zuur EN de geconjugeerde base hebt. Los de buffer op.
3. Als je alleen de geconjugeerde base hebt. Los de pH van de base op met K_B en de hydrolysevergelijking.

Wat is de molariteit van NaOH?

Bijvoorbeeld een 0,25 M NaOH oplossing (dit wordt gelezen als 0,25 molair) bevat 0,25 mol natriumhydroxide in elke liter oplossing. Elke keer dat je de afkorting M ziet, moet je het meteen zien als mol/L.